熱力學把所研究的對象稱為系統(tǒng)(System),在系統(tǒng)以外與系統(tǒng)有互相影響的其他部分稱為環(huán)境(Surroundings)。與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換又有能量交換的系統(tǒng)稱為敞開系統(tǒng)(OpenSystem);與環(huán)境之間只有能量交換而沒有物質(zhì)交換的系統(tǒng)稱為封閉系...[繼續(xù)閱讀]

    系統(tǒng)的狀態(tài)是系統(tǒng)的各種物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。系統(tǒng)的狀態(tài)可以用壓力、溫度、體積、物質(zhì)的量等宏觀性質(zhì)進行描述,當系統(tǒng)的這些性質(zhì)都具有確定的數(shù)值時,系統(tǒng)就處于一定的狀態(tài),這些性質(zhì)中有一個或幾個發(fā)生變化,系統(tǒng)...[繼續(xù)閱讀]

    系統(tǒng)狀態(tài)所發(fā)生的任何變化稱為過程(Process)。常見的過程有:等溫過程——系統(tǒng)的始態(tài)溫度與終態(tài)溫度相同并等于環(huán)境溫度的過程。在人體內(nèi)發(fā)生的各種變化過程可以認為是等溫過程,人體具有溫度調(diào)節(jié)系統(tǒng),從而保持一定的溫度。等...[繼續(xù)閱讀]

    熱力學第一定律(FirstLawofThermodynamics)就是能量守恒定律:能量具有各種不同形式,它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式,從一個物體傳遞給另一個物體,但在轉(zhuǎn)化和傳遞的過程中能量的總值不變。熱力學能(ThermodynamicEnergy)也稱內(nèi)能(InternalE...[繼續(xù)閱讀]

    對于某封閉系統(tǒng),在非體積功Wf為零的條件下經(jīng)歷某一等容過程,因為△V=0,所以體積功為零。此時,熱力學第一定律的具體形式為:△U=QV(2.2)QV為等容過程的熱效應(yīng)。式(2.2)的物理意義是:在非體積功為零的條件下,封閉系統(tǒng)經(jīng)一等容過程...[繼續(xù)閱讀]

    化學反應(yīng)熱效應(yīng)反應(yīng)的過程中體系吸收或者放出的熱量,要求在反應(yīng)進行中反應(yīng)物和生成物的溫度相同,并且整個過程中只有膨脹功,而無其他功。在實驗室或者實際生產(chǎn)過程中遇到的化學反應(yīng)一般在恒容條件(封閉體系)或者恒壓條件...[繼續(xù)閱讀]

    任一化學反應(yīng)的計量方程式為:aA+dD=gG+hH0=-aA-dD+gG+hHvBB=0式中,B為反應(yīng)系統(tǒng)中任意物質(zhì);vB為B的化學計量數(shù),vB對反應(yīng)物為負值,對產(chǎn)物為正值。顯然,在化學反應(yīng)中,各種物質(zhì)的量的變化是彼此相關(guān)聯(lián)的,受各物質(zhì)的化學計量數(shù)的制約。設(shè)上述...[繼續(xù)閱讀]

    既能表示化學反應(yīng)又能表示其反應(yīng)熱效應(yīng)的化學方程式稱為熱化學方程式(ThermochemicalEquation)。熱化學方程式的書寫一般是在配平的化學反應(yīng)方程式后邊加上反應(yīng)的熱效應(yīng)。書寫熱化學方程式要注意以下幾點。①注明反應(yīng)的壓力及溫...[繼續(xù)閱讀]

    1840年,瑞士籍俄國科學家蓋斯(G.H.Hess)在總結(jié)大量反應(yīng)熱效應(yīng)的數(shù)據(jù)后提出了一條規(guī)律:一個化學反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完成,其熱效應(yīng)總是相同的。這就是蓋斯定律(Hessslaw),是熱力學第一定律的必然結(jié)果,它只對等容反應(yīng)或等壓...[繼續(xù)閱讀]

    在一定條件下沒有任何外力推動就能自動進行的過程稱為自發(fā)過程(spontaneousprocess)。自然界中的一切宏觀過程都是自發(fā)過程。自發(fā)變化的方向和限度問題是自然界的一個根本性問題。自發(fā)過程的共同特征是:①一切自發(fā)變化都具有方...[繼續(xù)閱讀]